Phản ứng oxi hóa–khử: cân bằng bằng sự trao đổi electron

Chuẩn biên tập: Kết nối tri thức với cuộc sống – đo có bất định, theo dõi đại lượng bảo toàn và giải thích cơ chế.

🧪 Oxi hóa và khử luôn đi cùng nhau

Oxi hóa là nhường electron hoặc tăng số oxi hóa; khử là nhận electron hoặc giảm số oxi hóa. Chất khử nhường electron và bị oxi hóa; chất oxi hóa nhận electron và bị khử.

Ví dụ

Zn→Zn²⁺+2e⁻ và Cu²⁺+2e⁻→Cu, nên Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu. Zn là chất khử; Cu²⁺ là chất oxi hóa.

Quy trình cân bằng

1. Gán số oxi hóa cho nguyên tố thay đổi.
2. Viết mức tăng và giảm, xác định electron trao đổi.
3. Nhân hệ số để tổng electron nhường bằng nhận.
4. Đặt hệ số, cân bằng nguyên tố còn lại và kiểm tra điện tích nếu viết ion.

⚠️ Có ion chưa chắc là redox

Phản ứng kết tủa Ag⁺+Cl⁻→AgCl không đổi số oxi hóa. Ngược lại, phản ứng redox không nhất thiết có oxygen trong công thức.