Điện phân: điện lượng quyết định lượng chất ở điện cực

🔌 Dòng điện chạy lâu gấp đôi tạo lượng chất thế nào?

Điện lượng Q=It. Số mol electron n_e=Q/F, với F≈96485 C/mol. Từ nửa phản ứng, đổi mol electron sang mol chất.

Nguồn điện đẩy electron tới cathode nơi cation bị khử, anode nơi anion hoặc điện cực bị oxi hóa, kèm chuỗi Q bằng It tới mol electron tới mol chất — Luôn viết nửa phản ứng để lấy đúng số electron z.

Công thức khối lượng

m=(MIt)/(zF) khi hiệu suất 100%, M là khối lượng mol và z là số electron cho một mol sản phẩm.

⚠️ Cathode luôn khử, anode luôn oxi hóa

Dấu điện cực trong bình điện phân là cathode âm, anode dương; nhưng tên gọi dựa vào phản ứng, không nên học dấu tách khỏi loại pin.

Cạnh tranh phóng điện

Trong dung dịch nước, nước có thể tham gia thay ion. Cần xét bản chất ion, điện cực và điều kiện, không chỉ chọn ion có mặt.

🔎 Kiểm tra

Đổi thời gian sang giây, cân bằng điện tích nửa phản ứng và nhân hiệu suất nếu đề cho.

📚 Lý thuyết trọng tâm

Mục tiêu: Apply Faraday’s electrolysis law using charge, electron stoichiometry and electrode reactions.. Khi học Điện phân: điện lượng quyết định lượng chất ở điện cực, hãy xác định khái niệm, điều kiện áp dụng và mối liên hệ giữa các dữ kiện; không chỉ ghi nhớ kết luận.

🧭 Ví dụ có hướng dẫn

Chọn một tình huống điển hình của bài. Bước 1: ghi dữ kiện và câu hỏi cần giải quyết. Bước 2: chọn khái niệm hoặc quy tắc phù hợp. Bước 3: giải thích từng bước và kiểm tra kết quả với điều kiện ban đầu. Nếu đổi một dữ kiện, hãy dự đoán kết quả thay đổi thế nào.

✍️ Luyện tập

Tóm tắt bài bằng ba ý: khái niệm, điều kiện và kết luận.
Tự tạo một ví dụ đúng và một phản ví dụ; chỉ ra điểm quyết định.
Giải lại ví dụ khi thay đổi một dữ kiện, sau đó nêu cách kiểm chứng.

Checklist tự đánh giá

Tôi giải thích được “vì sao”, không chỉ nêu đáp án.
Tôi nhận ra trường hợp không áp dụng được quy tắc.
Tôi kiểm tra được đơn vị, bằng chứng hoặc tính hợp lí của kết luận.