Liên kết ion và cộng hoá trị: theo dõi electron thay vì học thuộc

🧪 Vì sao NaCl và Cl₂ được tạo thành theo hai cách khác nhau?

Nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron bền hơn. Trong NaCl, Na nhường một electron và Cl nhận electron, tạo hai ion trái dấu hút nhau. Trong Cl₂, hai nguyên tử Cl dùng chung một cặp electron.

Dấu hiệu cốt lõi

• Ion: có cation, anion và lực hút tĩnh điện trong mạng tinh thể.
• Cộng hoá trị: các nguyên tử dùng chung một hay nhiều cặp electron.
• Độ âm điện hỗ trợ dự đoán nhưng ranh giới không tuyệt đối; cấu trúc thực có thể mang tính trung gian.

Ví dụ

Mg mất hai electron thành Mg²⁺; mỗi Cl nhận một electron thành Cl⁻, nên công thức trung hoà điện là MgCl₂.

⚠️ Không coi “một liên kết” là một phân tử riêng trong tinh thể ion

NaCl rắn là mạng ion kéo dài, không phải tập hợp các cặp Na–Cl độc lập giống phân tử Cl₂.

🔎 Tự kiểm tra

Viết cấu hình lớp ngoài, theo dõi số electron nhường–nhận hoặc dùng chung, rồi kiểm tra tổng điện tích của công thức bằng zero.