Enthalpy phản ứng và định luật Hess: cộng phương trình, cộng cả ΔH

🔥 ΔH phụ thuộc trạng thái đầu và cuối

Ở áp suất không đổi, biến thiên enthalpy phản ứng ΔH cho biết nhiệt trao đổi theo quy ước: ΔH<0 là tỏa nhiệt, ΔH>0 là thu nhiệt. Enthalpy là hàm trạng thái nên tổng ΔH không phụ thuộc con đường phản ứng lí tưởng được chọn.

Hai phép biến đổi bắt buộc nhớ

• Đảo chiều phương trình: đổi dấu ΔH.
• Nhân toàn bộ hệ số với k: nhân ΔH với k.

Sau đó cộng phương trình và triệt tiêu chất xuất hiện ở hai vế. Trạng thái vật lí (s), (l), (g), (aq) là một phần của dữ kiện vì chúng ảnh hưởng enthalpy.

Từ enthalpy tạo thành chuẩn

Có thể dùng ΔH°_r=ΣνΔH°_f(sản phẩm)−ΣνΔH°_f(chất phản ứng), trong đó ν là hệ số tỉ lượng. ΔH°_f của đơn chất ở trạng thái chuẩn bền nhất được quy ước bằng zero.

⚠️ Không đổi dấu chỉ vì chuyển một chất qua vế trên giấy nháp

Hãy thao tác cả phương trình nhiệt hóa học như một đơn vị. Cuối cùng kiểm tra phản ứng tổng đúng hệ số và trạng thái với phản ứng cần tìm.