Số oxi hóa: sổ kế toán electron của phản ứng

🎯 Câu hỏi trọng tâm

Số oxi hóa là quy ước phân bổ electron để theo dõi sự chuyển electron; nó không luôn bằng điện tích thật của nguyên tử.

Minh họa Số oxi hóa: sổ kế toán electron của phản ứng — Xác định số oxi hóa và nhận ra chất oxi hóa, chất khử.

Mô hình kiến thức

Đơn chất bằng 0; ion đơn nguyên tử bằng điện tích; O thường −2, H thường +1; tổng số oxi hóa bằng điện tích toàn tiểu phân. Tăng số oxi hóa là oxi hóa; giảm là khử.

Ví dụ

Trong H₂SO₄: 2(+1)+S+4(−2)=0 nên S=+6. Trong SO₂, S=+4; chuyển +4→+6 là nhường 2 electron trên mỗi S.

⚠️ Lỗi và an toàn

Áp quy tắc O=−2 cho peroxide; nhầm chất bị oxi hóa với chất oxi hóa; bỏ hệ số nguyên tử khi lập tổng.

✅ Bạn cần nhớ

Xác định số oxi hóa và nhận ra chất oxi hóa, chất khử.

📚 Lý thuyết trọng tâm

Mục tiêu: Xác định số oxi hóa và nhận ra chất oxi hóa, chất khử.. Khi học Số oxi hóa: sổ kế toán electron của phản ứng, hãy xác định khái niệm, điều kiện áp dụng và mối liên hệ giữa các dữ kiện; không chỉ ghi nhớ kết luận.

🧭 Ví dụ có hướng dẫn

Chọn một tình huống điển hình của bài. Bước 1: ghi dữ kiện và câu hỏi cần giải quyết. Bước 2: chọn khái niệm hoặc quy tắc phù hợp. Bước 3: giải thích từng bước và kiểm tra kết quả với điều kiện ban đầu. Nếu đổi một dữ kiện, hãy dự đoán kết quả thay đổi thế nào.

✍️ Luyện tập

Tóm tắt bài bằng ba ý: khái niệm, điều kiện và kết luận.
Tự tạo một ví dụ đúng và một phản ví dụ; chỉ ra điểm quyết định.
Giải lại ví dụ khi thay đổi một dữ kiện, sau đó nêu cách kiểm chứng.

Checklist tự đánh giá

Tôi giải thích được “vì sao”, không chỉ nêu đáp án.
Tôi nhận ra trường hợp không áp dụng được quy tắc.
Tôi kiểm tra được đơn vị, bằng chứng hoặc tính hợp lí của kết luận.